جواب خودرابیازمایید صفحه 48 شیمی دوازدهم

پاسخ تشریحی و گام به گام خود را بیازمایید شیمی دوازدهم صفحه 48 این تمرین به شما می‌آموزد که چگونه با استفاده از **جدول پتانسیل کاهشی استاندارد ($E^irc$)**، جهت خودبه‌خودی واکنش را در یک سلول گالوانی تعیین کنید. **داده‌های جدول (جدول ۱):** * نیم‌واکنش نقره: $\text{Ag}^+(\text{aq}) + \text{e}^- \longrightarrow \text{Ag}(\text{s})$, $E^irc = +0.80\text{ V}$ * نیم‌واکنش منیزیم: $\text{Mg}^{2+}(\text{aq}) + 2\text{e}^- \longrightarrow \text{Mg}(\text{s})$, $E^irc = -2.37\text{ V}$ --- ## الف) پاسخ و توضیح خود را بیازمایید شیمی دوازدهم صفحه 48 **تعیین آند و کاتد:** 1. **کاتد (Cathode):** الکترود **نقره ($athbf{\text{Ag}}$)**. * **چرا؟** نقره دارای پتانسیل کاهشی **بیشتر** ($+0.80\text{ V}$) است، بنابراین تمایل بیشتری به **کاهش** (گرفتن الکترون) دارد و نقش کاتد را ایفا می‌کند. 2. **آند (Anode):** الکترود **منیزیم ($athbf{\text{Mg}}$)**. * **چرا؟** منیزیم دارای پتانسیل کاهشی **کمتر** ($-2.37\text{ V}$) است، بنابراین تمایل بیشتری به **اکسایش** (از دست دادن الکترون) دارد و نقش آند را ایفا می‌کند. ### ب) پاسخ و توضیح خود را بیازمایید شیمی دوازدهم صفحه 48 **نیم‌واکنش‌های انجام شده:** * **نیم‌واکنش آند (اکسایش $ ext{Mg}$):** (معکوس کردن نیم‌واکنش جدول) $$\text{Mg}(\text{s}) \longrightarrow \text{Mg}^{2+}(\text{aq}) + 2\text{e}^-$$ * **نیم‌واکنش کاتد (کاهش $ ext{Ag}^+$):** (نیاز به ضرب در ۲ برای موازنه الکترون‌ها) $$2\text{Ag}^+(\text{aq}) + 2\text{e}^- \longrightarrow 2\text{Ag}(\text{s})$$ **واکنش کلی سلول:** با جمع نیم‌واکنش‌ها و حذف $2\text{e}^-$: $$\mathbf{\text{Mg}(\text{s}) + 2\text{Ag}^+(\text{aq}) \longrightarrow \text{Mg}^{2+}(\text{aq}) + 2\text{Ag}(\text{s})}$$ **(پتانسیل استاندارد سلول):**$$E^\circ_{\text{cell}} = E^\circ_{\text{cathode}} - E^\circ_{\text{anode}} = (+0.80\text{ V}) - (-2.37\text{ V}) = +3.17\text{ V}$$